13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | B． | X2为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Y2为0.4 mol•L-1 | D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1 |
12．下列有关电解池的说法正确的是（ ）
| A． | 在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 | |
| B． | 电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 | |
| C． | 电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成 | |
| D． | 电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| B． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-b kJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1 |
10．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为△H1、△H2，则二者的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2 | B． | △H1＞△H2 | C． | △H2＞△H1 | D． | 无法比较 |
9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
| 元素性质[] | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
8．综合如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 | |
| C． | 装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者 | |
| D． | 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大 |
7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）
0 171956 171964 171970 171974 171980 171982 171986 171992 171994 172000 172006 172010 172012 172016 172022 172024 172030 172034 172036 172040 172042 172046 172048 172050 172051 172052 172054 172055 172056 172058 172060 172064 172066 172070 172072 172076 172082 172084 172090 172094 172096 172100 172106 172112 172114 172120 172124 172126 172132 172136 172142 172150 203614
| A． | $\frac{M}{10s•ρ}$mol/L | B． | $\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L | ||
| C． | $\frac{10s•ρ}{M}$mol/L | D． | $\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L |