题目内容
14．氢氧化钠溶液应保存在细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要验纯；用洒精灯加热时，用的是 （填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：BaCl2 和（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．分析 溶液保存在细口瓶中，可燃性气体点燃前需要验纯，用酒精灯的外焰加热，先加稀盐酸，排除银离子与碳酸根离子，碘单质易溶于四氯化碳，据此解题．
解答 解：溶液保存在细口瓶中，可燃性气体点燃前需要验纯，用酒精灯的外焰加热，检验硫酸根离子先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，碘单质易溶于四氯化碳，可用萃取提取，故答案为：细口瓶；验纯；外焰；HCl；萃取．
点评 本题考查试剂的存放、实验安全、离子的检验以及物质的分离提纯等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O |
9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
| 元素性质[] | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2 |
6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（ ）
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（ ）
| A． | （Q2-Q1）：（Q1-Q3） | B． | （Q3-Q2）：（Q1-Q3） | C． | （Q3-Q2）：（Q3-Q1） | D． | （Q1-Q2）：（Q3-Q1） |
