题目内容
7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）| A． | $\frac{M}{10s•ρ}$mol/L | B． | $\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L | ||
| C． | $\frac{10s•ρ}{M}$mol/L | D． | $\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L |
分析 饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为ρg•cm-3，再利用c=$\frac{1000ρw}{M}$来计算．
解答 解：在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρg•cm-3，
溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$×100%，
由相对分子质量为M，c=$\frac{1000ρw}{M}$，
则c=$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L．
故选：B．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大．
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18．
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | b元素除0价外，只有一种化合价 | |
| B． | 五种元素中，c元素的性质最稳定 | |
| C． | d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 | |
| D． | e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 |
15．只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 苯、乙酸、四氯化碳 | B． | 乙醇、乙酸乙酯、乙酸 | ||
| C． | 水、乙醇、硝基苯 | D． | 苯、乙醇、汽油 |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O |
12．下列有关电解池的说法正确的是（ ）
| A． | 在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 | |
| B． | 电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 | |
| C． | 电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成 | |
| D． | 电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的 |
19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2 |