Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同
• B． 同温同压下，H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（1）△H=-b kJ•mol^-1，则a＞b
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，则C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；
B、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关；
C、根据气态变成液体要放热分析；
D、根据盖斯定律①-②计算．

解答 解：A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；
B、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，故B错误；
C、气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则a＜b，故C错误；
D、由①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.0kJ•mol^-1，则①-②得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.5kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应的焓变分析，盖斯定律含义理解应用，化学反应实质分析判断，题目难度中等．