题目内容

10．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为△H1、△H2，则二者的关系正确的是（　　）
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．无法比较

分析 在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸，
浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为①＞②，所以△H2＞△H1，
故选C．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

练习册系列答案
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20．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：
元素
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二⑧①⑤②
三③④⑥⑦
四⑨⑩
（1）常温下呈液态的单质是Br2；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；写出元素⑥对应的离子的电子式；①单质的电子式；写出⑧的原子结构示意图．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有离子键、共价键；写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是Cl2，能证明这一结论的一个实验事实Cl2+H2S=S↓+2HCl．
1．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B．图中x点的坐标为（100，6 ）
C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液变红．（3）加入铜粉，振荡，溶液红色消失．由此判断Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性顺序为：Cl2＞Fe3+＞Cu2+．所发生反应的相应的离子方程式为（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
5．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、Cl-B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43-D．NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-
15．500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl0.2mol，相当于标准状况下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，与0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度相等，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是：0.1mol/L．
2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示（提示：图中能量单位为：千焦（kJ））．则下列叙述不正确的是（　　）
A．E1表示旧键断裂所吸收的能量
B．该反应是放热反应
C．反应中使用催化剂，可使E2-E1的绝对值增大
D．该反应可以用来设计成原电池
19．下列反应中，不属于化学反应的是（　　）
A．NO遇到空气变为红棕色
B．NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色
C．SO2 通入到品红溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去
20．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．非金属性比较：X＞Y＞Z
D．X与Q的化合物中含有共价键

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