6．运用化学反应原理研究氮.硫等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示.根据图甲回答下列问——青夏教育精英家教网——

6．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be．
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c 点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

5．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、PO₄^3-		D．	NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-、MnO₄^-

4．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	B．	用溴水可区分己烷和3--己烯
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

3．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选b（填代号）．
a．KMnO₄ b．H₂O₂ c．Cl₂ d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu溶于稀HNO₃：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
	C．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O

1．把200mL含有CaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

0.1（b-4a） mol•L^-1

0.1（b-2a） mol•L^-1

10（b-4a） mol•L^-1

10（b-2a） mol•L^-1

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
	B．	BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
	C．	弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
	D．	强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
	B．	蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
	C．	甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
	D．	淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

18．（1）向FeCl₂溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液变红．（3）加入铜粉，振荡，溶液红色消失．由此判断Fe³⁺、Cu²⁺、Cl₂的氧化性顺序为：Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺．所发生反应的相应的离子方程式为（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

17．分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气，当转移的电子数相同时，消耗镁铝铁的质量比为12：9：28．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

0 171955 171963 171969 171973 171979 171981 171985 171991 171993 171999 172005 172009 172011 172015 172021 172023 172029 172033 172035 172039 172041 172045 172047 172049 172050 172051 172053 172054 172055 172057 172059 172063 172065 172069 172071 172075 172081 172083 172089 172093 172095 172099 172105 172111 172113 172119 172123 172125 172131 172135 172141 172149 203614