题目内容

4．下列叙述错误的是（　　）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用溴水可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

分析 A．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气；
B．烯烃含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．

解答 解：A．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，而乙醚与钠不反应，故A正确；
B．烯烃含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可鉴别，故B正确；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可用水鉴别，故C正确；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可用氢氧化铜浊液鉴别，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意物质的性质的异同以及官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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14．乙烯是重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验，回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）甲同学用装置一来验证有乙烯生成，乙同学认为该方法不合理，理由是：挥发出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）随着反应的进行，丙同学观察到烧瓶中液体变黑，同时得到的气体有刺激性气味，为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯，丙同学提出可用如上图所示的装置二．
①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为品红溶液；
②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为NaOH溶液．
（4）已知不对称烯烃与溴化氢加成时，在不同条件下产物有主次之分：

请以2-丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1-丙醇，其他无机试剂任选．
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr．
15．周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示．已知它们的原子序数总和为46，则
mn
xy
（1）元素n的原子序数为7；
（2）用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl4（填元素符号，下同）；
（4）x与y相比，电负性较大的是Cl，理由是Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．
12．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖
9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质[]元素编号
ABCDEFGH
氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合价+6+5+4+5+7+4
最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
16．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶    c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线．
13．下列物质中既能发生水解反应，又能催化加氢的是（　　）
A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯
14．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）．

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