题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 | |
| B． | BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 | |
| C． | 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
分析 A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．
B、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离．
C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子．
D、强电解质不一定为离子化合物，弱电解质不一定是共价化合物．
解答 解：A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故A错误；
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；
C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正确；
D、强电解质不一定为离子化合物，如HCl是共价化合物，但是强电解质，弱电解质不一定是共价化合物，如Al（OH）3是弱电解质，但是离子化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解质与非电解质、强电解质与非电解质、弱电解质的电离等，难度不大，把握电解质的概念，强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力．
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10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-） | |
| B． | PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7 | |
| C． | 从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂 | |
| D． | 在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4） |
11．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（ ）
| A． | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B． | CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O | |
| C． | 2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O |
8．决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（ ）
| A． | 有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 | |
| B． | 碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 | |
| C． | 组成有机物的元素种类较多 | |
| D． | 碳原子间可以有多种排列方式 |
15．只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 苯、乙酸、四氯化碳 | B． | 乙醇、乙酸乙酯、乙酸 | ||
| C． | 水、乙醇、硝基苯 | D． | 苯、乙醇、汽油 |
5．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、Fe3+、I-、Cl- | B． | Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Ag+、Ca2+、PO43- | D． | NH4+、Na+、AlO2-、MnO4- |
12．下列有关电解池的说法正确的是（ ）
| A． | 在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 | |
| B． | 电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 | |
| C． | 电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成 | |
| D． | 电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的 |