题目内容
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O |
分析 A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；
B．氢氧化钠过量，铵根离子与亚铁离子都参与反应；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．一水合氨为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；
C．用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸与碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，不会弱碱氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：
，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．
（4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | （1） | （2） | ||||||
| 3 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 4 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：
，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键． （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
，属于取代反应；
7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）
| A． | $\frac{M}{10s•ρ}$mol/L | B． | $\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L | ||
| C． | $\frac{10s•ρ}{M}$mol/L | D． | $\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L |
