11.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法不正确的是( )
A. | 中间室Cl-移向左室 | |
B. | X气体为CO2 | |
C. | 处理后的含硝酸根废水pH降低 | |
D. | 电路中每通过4 mol电子,产生标准状况下X的体积为22.4L |
10.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5.
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5.
8.下列判断正确的是( )
A. | 1LH2O中溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1 | |
B. | 从1L1mol•L-1蔗糖(C12H22O11)溶液中取出100mL溶液,其物质的量的浓度仍为1mol•L-1 | |
C. | 0.5mol•L-1的NaOH溶液中,含有0.5molNa+ | |
D. | 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4,则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1 |
7.下列叙述正确的是( )
A. | 同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量必相等 | |
B. | 任何条件下,等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 | |
C. | 1LCO气体一定比1LO2的质量小 | |
D. | 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 |
6.在标准状况下,将1molH2和11.2LO2混合,得到气体的体积为( )
A. | 12.2 L | B. | <22.4 L | C. | 33.6 L | D. | 无法确定 |
4.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA | |
B. | 反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA | |
C. | 0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA | |
D. | 0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA |
3.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料 电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O 下列叙述正确的是( )
0 171914 171922 171928 171932 171938 171940 171944 171950 171952 171958 171964 171968 171970 171974 171980 171982 171988 171992 171994 171998 172000 172004 172006 172008 172009 172010 172012 172013 172014 172016 172018 172022 172024 172028 172030 172034 172040 172042 172048 172052 172054 172058 172064 172070 172072 172078 172082 172084 172090 172094 172100 172108 203614
A. | 通入甲烷的一极为正极 | |
B. | 通入氧气的一极发生氧化反应 | |
C. | 标准状况下,通入3.36L的CH4,则转移0.8mol的电子 | |
D. | 该电池在工作时,溶液中的阳离子向正极移动 |