4．下列条件的变化:①增大浓度.②增大压强.③升高温度.④使用催化剂.是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )A．①②B．③④C．②④D．①③——青夏教育精英家教网——

4．下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（　　）

3．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
I．（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）E装置中仪器的名称是球形干燥管．
（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

2．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A
	B．	12.8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0.4 N_A
	C．	0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的个数小于0.1N_A
	D．	1 mol SiO₂晶体中含有N_A个SiO₂分子

1．常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）

20．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（　　）

19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）

	A．	用5mL量筒准确量取4.55mL水
	B．	用托盘天平准确地称取6.82g食盐
	C．	过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

18．有机物A是一种重要的医药中间体，主要用于药物和香料的合成，A在一定条件下转化成有机物B（C₁₁H₁₂O₄），B的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：2：2：3：3，可发生如下转化关系（无机产物略），D酸化后得有机物A：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）有机物B中的官能团名称是酯基．
（2）上述反应中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，A：A为

，F：CH₃CHO．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：

，
K在一定条件下得到M：

．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种（包含A）．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②1mol A与足量的钠反应产生1mol H₂．

17．（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．
（2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？“氨碱法”CO₂来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填选项编号）．
A．升高温度    B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
（3）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20；若改变条件C（填选项编号），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂．

15．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．
Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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