2．化合物x是一种食品保鲜剂.它的结构简式为:CH3═CH-CHO已知:+CO$→ {氢化铝}^{HCl}$ CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH3CH(OH)CH2——青夏教育精英家教网——

2．化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：CH₃

═CH-CHO
已知：

+CO$→_{氢化铝}^{HCl}$

CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍．气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L．合成X的路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F分子中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）实验室制备C的化学反应方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型是消去反应．
（3）写出B与E的反应方程式：

+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

．
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有5种．其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，请写出其结构简式：

（5）根据下列合成路线回答问题：

$→_{反应条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$

试剂G的结构简式是CH₃CH₂CHO．

1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br₂，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，用纯碱来吸收，Br₂又变成化合态溴，这样做的目的是使Br₂富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃则纯碱吸收了6molBr₂时，转移的电子为10mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：

又知浓海水的主要成分如下表：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/（g/L）	63.7	28.8	144.6	46.4

①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）₂．
②1m³浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
（3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

20．运用有关原理，回答下列问题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol/L，用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室温下用NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需的BaCl₂溶液的最小浓度为2.2×10^-8 mol/L．（忽略溶液混合时体积的变化）

19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-
	B．	无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	8g¹⁸O₂含有的中子数为5N_A
	B．	1molFeI₂与足量Cl₂氯气充分反应转移的电子数为2N_A
	C．	标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后的气体分子数约为N_A
	D．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

298K时，在FeCl₃溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺被还原成Fe²⁺．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺
	B．	左边烧杯中溶液的红色变浅
	C．	Pt电极上有气泡出现
	D．	该电池的总反应为：3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2 Fe

某有机物的结构简式如图所示，该有机物可能发生的反应是（　　）
①酯化反应；②银镜反应；③加成反应；④取代反应；⑤氧化反应；⑥加聚反应；⑦缩聚反应；⑧水解反应．

①③④⑤⑥⑦⑧

①②③④⑤⑥⑧

①②③⑥⑧

①③④⑤⑥⑧

15．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al Fe ②C Si ③Cu H₂ ④H₂ Cu．

只有①②④

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

13．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO^-+H₂O

HClO+OH^-
②泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：H₂-2e^-═2H⁺
正极：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

0 171731 171739 171745 171749 171755 171757 171761 171767 171769 171775 171781 171785 171787 171791 171797 171799 171805 171809 171811 171815 171817 171821 171823 171825 171826 171827 171829 171830 171831 171833 171835 171839 171841 171845 171847 171851 171857 171859 171865 171869 171871 171875 171881 171887 171889 171895 171899 171901 171907 171911 171917 171925 203614