题目内容
19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（ ）| A． | 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | |
| B． | 无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ | |
| C． | 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- |
分析 A．CO2与SiO32-、CO32-均反应；
B．MnO4-为紫色；
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液，显酸性；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．
解答 解：A．CO2与SiO32-、CO32-均反应，发生复分解反应不能大量共存，故A不选；
B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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冲刺100分1号卷系列答案
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9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．
| T/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．
10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ①②③④⑤⑥ |
7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2[来源：] | n3 |
| n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol?1 | 412.5 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2 | |
| B． | 可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层 | |
| C． | Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 | |
| D． | NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
．
．
，
、
．（写两种即可）
8．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． |  盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． |  工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大 | |
| C． |  工作时，c极为发生氧化反应 | |
| D． |  电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
