题目内容

16．某有机物的结构简式如图所示，该有机物可能发生的反应是（　　）
①酯化反应；②银镜反应；③加成反应；④取代反应；⑤氧化反应；⑥加聚反应；⑦缩聚反应；⑧水解反应．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧

分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键及苯环，结合醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．

解答 解：含-OH，可发生酯化反应、取代反应、氧化反应；
含-COOH可发生取代反应；
含-OH、-COOH可发生缩聚反应；
含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应、加聚反应；
含-COOC-可发生水解反应；
只有银镜反应不能发生，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G． G是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）B的名称是（系统命名）1，2-丙二醇，C中官能团的名称是羰基、醛基．
（2）①～⑤步反应中属于加成反应的有①⑤（填编号）．
（3）写出以下化学方程式：
①B转化为C的化学方程式是；
②E形成高分子化合物G的化学方程式是．
（4）D有多种同分异构体，写出含有醛基的链状酯的结构简式为HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3．
7．简述下列实验操作过程．
鉴别下列三种无色气体：CO、CH4和H2．
4．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
A．颜色保持不变
B．气体密度保持不变
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键
11．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是使Br2富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为10mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：

又知浓海水的主要成分如下表：
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/（g/L）63.728.8144.646.4
①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）2．
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
（3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
8．有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不具有哪类物质的性质（　　）
A．酯B．酚C．醚D．烯烃
5．人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据．下列关于乙肝病毒的说法不正确的是（　　）
A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应
C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂
6．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中（　　）
A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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