5．(1)实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气.该反应的化学方程式为:K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O,氧化产物是Cl2,还原产物是Cl2,氧化产物与还原——青夏教育精英家教网——

5．（1）实验室中可用K³⁵ClO₃和浓H³⁷Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；
氧化产物是Cl₂；还原产物是Cl₂；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1；得到氯气的摩尔质量是73.3g/mol；产生71.00g的氯气电子转移数目为1.6N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

4．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（　　）

3．如果¹²C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数
	B．	标准状况下气体摩尔体积
	C．	一定质量氢气所含的氢气的分子个数
	D．	溶液的物质的量的浓度

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：

．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．

1．8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等．
回答下列问题：
（1）天然气的主要成分为CH₄（填分子式），试写出它的两种重要用途作燃料，制氢气，做化工原料；
（2）电石的主要成分为CaC₂，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C₂H₂），CaC₂属于化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用C扑灭．
A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土
（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩．陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．原因是（用离子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式2Na₂S+2O₂+H₂O═2Na₂S₂O₃+2NaOH．

20．某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）．

（1）按图设计组装好仪器，先检查装置的气密性，再装入药品．
（2）A中分液漏斗内应装浓氨水 B中固体试剂为碱石灰．
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质．写出装置C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气．．
（5）已知Cu₂O也是红色的．表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中有（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu₂O．

空玻璃管	实验前（样品+玻璃管）	实验后（样品+玻璃管）
59.60g	65.60g	64.64g

氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为+2．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其K₁≈1.67×10 ^-12．则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O₂．
③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，则阳极上电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

18．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
	B．	氢化物的稳定性：X＞Z
	C．	Y单质可用于钢轨的焊接
	D．	原子半径大小顺序：X＜Y＜Z＜W

17．下列操作中，后者最终能被漂白的是（　　）

	A．	将干燥的氯气与红色鲜花充分接触		B．	将H₂ 0₂加入到KMnO₄溶液中
	C．	将足量SO₂通入紫色石蕊试液中		D．	将漂白液加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中

16．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O原子结构示意图：		D．	NH${\;}_{4}^{+}$的电子式：

0 171704 171712 171718 171722 171728 171730 171734 171740 171742 171748 171754 171758 171760 171764 171770 171772 171778 171782 171784 171788 171790 171794 171796 171798 171799 171800 171802 171803 171804 171806 171808 171812 171814 171818 171820 171824 171830 171832 171838 171842 171844 171848 171854 171860 171862 171868 171872 171874 171880 171884 171890 171898 203614