Question

5．（1）实验室中可用K³⁵ClO₃和浓H³⁷Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；
氧化产物是Cl₂；还原产物是Cl₂；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1；得到氯气的摩尔质量是73.3g/mol；产生71.00g的氯气电子转移数目为1.6N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）用K³⁵ClO₃和浓H³⁷Cl反应制取氯气，反应的方程式为K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，K³⁵ClO₃中氯原子化合价降低做氧化剂生成还原产物，6H³⁷Cl中有5H³⁷Cl的氯原子化合价升高做还原剂生成氧化产物，再根据氯原子守恒，生成的Cl₂中，³⁵Cl与³⁷Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，据此分析；
（2）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式、判断还原产物．

解答 解：（1）用K³⁵ClO₃和浓H³⁷Cl反应制取氯气，反应的方程式为K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，K³⁵ClO₃中氯原子化合价降低做氧化剂生成氯气为还原产物，6H³⁷Cl中有5H³⁷Cl的氯原子化合价升高做还原剂生成氯气为氧化产物，所以氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1，再根据氯原子守恒，生成的Cl₂中，³⁵Cl与³⁷Cl个数比为1：5，所以得到氯气的摩尔质量是$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3g/mol，又K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，反应生成3mol氯气转移5mol电子，所以产生71.00g的氯气电子转移数目为$\frac{71}{73.3}$×$\frac{5}{3}$=1.6mol即1.6N_A，
故答案为：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；Cl₂；Cl₂；5：1；73.3g/mol；1.6N_A；
（2）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H₂O+Ni²⁺+H₂PO₂^-+═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案为：1；1；H₂O；1；1；2H⁺．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．