Question

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．

Answer 1

分析 （1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：6，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气；
（2）A为金属单质，B为无色油状黏稠液体，则该反应考虑为浓硫酸与金属的反应，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A应为+2价金属，刺激性气体产物X应为二氧化硫；
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，X为3Fe（NO₃）₃，Y为NO；
（4）若A、B、X、Y均为化合物，X为极易溶于水的气体，则该 反应为铵盐与碱的反应，生成氨气极易溶于水，据此答题．

解答 解：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：6，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气，该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移为，
故答案为：；
（2）A为金属单质，B为无色油状黏稠液体，则该反应考虑为浓硫酸与金属的反应，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A应为+2价金属，则A能为铜、锌等，刺激性气体产物X应为二氧化硫，检验二氧化硫的方法为将气体通入品红溶液，能使溶液褪色，
故答案为：铜、锌；将气体通入品红溶液，能使溶液褪色；
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，X为3Fe（NO₃）₃，Y为NO，
①过量的铁和100mL2mol/L的硝酸溶液即含硝酸0.2mol，充分反应后得到硝酸亚铁溶液，根据反应3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，硝酸亚铁的物质的量为$\frac{3}{8}$×0.2mol=0.075mol，将溶液稀释至500mL后溶液中硝酯根离子的物质的量浓度为$\frac{0.075×2}{0.5}$mol/L=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
②含 a mol Fe（NO₃）₃的溶液溶解了一定量Fe后，发生的反应为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，设被还原的Fe（NO₃）₃是xmol，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则有a-x=$\frac{3}{2}$x，x=0.4a，所以被还原的Fe（NO₃）₃是0.4amol，
故答案为：0.4a；
（4）若A、B、X、Y均为化合物，X为极易溶于水的气体，则 反应为铵盐与碱的反应，生成氨气极易溶于水，所以盐A是铵盐，氨气极易溶于水的原因是氨分子与水分子之间能形成氢键，
故答案为：铵；氨分子与水分子之间能形成氢键．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．