9．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料.也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．(1)实验测得:32g甲醇在氧气中完全燃烧.生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量.试写——青夏教育精英家教网——

9．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．

（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K₂CO₃+6H₂O
①A（石墨）电极的名称是阳极．
②通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
④乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H₂      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．

如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量含有酚酞的K₂SO₄溶液．
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．
①直流电源的M极是正极（填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a 电极上的电极反应式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③甲池电解过程中溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），原因是：甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量减小（填“增大”或“减小”）36 g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是铜（填“铁”或“铜”），电镀液是CuSO₄（或硫酸铜）溶液，电镀过程中电镀液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，f（填e或f）为铁电极，防护方法称为外加电阴极保护法．

7．硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图1所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：
①图1中E表示（正反应）活化能，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图1中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
②图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）图2表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO₃）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

6．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）

	A．	降温，化学平衡向正反应方向移动
	B．	使用催化剂可使%有所增加
	C．	化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q
	D．	B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

5．4克氢气在标准状况下的体积44.8升．

4．含6.02×10²²个氧原子的氧气0.05摩尔．

3．实验室用10mol•L^-1的浓盐酸配制450mL 1mol•L^-1的稀盐酸，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为50.0mL，应选用的量筒规格为50mL．
（2）配制时需要用到的仪器有试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒．还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，若出现下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、或“无影响）
A：浓盐酸经稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水无影响．
C：定容时俯视刻度线：偏低．

2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂
⑥量筒用蒸馏水洗涤后再使用
⑦组装仪器的顺序是先下后上，先左后右．

①②③⑤⑦

①②④⑤⑥

①②③④⑤

1．某同学想探究S0₃与Na0H能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将S0₃与少量的酚酞和氢氧化钠溶液混合；若出现溶液红色消失现象．则说明反应能够发生．

20．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．活字印刷	D．造纸技术

0 171670 171678 171684 171688 171694 171696 171700 171706 171708 171714 171720 171724 171726 171730 171736 171738 171744 171748 171750 171754 171756 171760 171762 171764 171765 171766 171768 171769 171770 171772 171774 171778 171780 171784 171786 171790 171796 171798 171804 171808 171810 171814 171820 171826 171828 171834 171838 171840 171846 171850 171856 171864 203614