硫及其化合物在工业生产中有重要的应用.它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99kJ．请回答下列问题:①图1中E表示活化能.E的大小对该反应的反应热有无影响?无影响．该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图1所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：
①图1中E表示（正反应）活化能，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图1中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
②图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）图2表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO₃）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

分析（1）①A表示应物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小；
②根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）①根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
②根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
③根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断画在c～d处．

解答解：（1）①A表示反应物总能量；E为（正反应）活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，但是不会改变反应热的大小，所以加V₂O₅会使图1中B点降低，
故答案为：（正反应）活化能；无影响；降低；催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
②因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案为：-198；
（2）①a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，
故答案为：升高温度；
②b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，
故答案为：降低产物（SO₃）浓度；
③若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
故答案为：．

点评本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象，题目难度中等，注意活化能与反应热的关系．

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18．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（　　）

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CH₃COOH

C₆H₆

CH₃CH₂OH

15．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）＞c （H⁺）
②c （HCN）＞c （CN^-）

2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
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③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃
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⑦组装仪器的顺序是先下后上，先左后右．

12．某同学利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究，下列说法中正确的是（　　）

	A．	当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
	B．	闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
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19．下列“油”中都属于油脂的是（　　）
①豆油　②酱油　③牛油　④甘油　⑤汽油．

16．写出下列反应的离子方程式
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13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如图1所示：
Ⅰ．由H₃BO₃制备B₂O₃的化学方程式是2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理（B₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2BN+3H₂O）和如图2装置制备氮化硼．已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N₂检查气密性．证明气密性良好的现象是将装置最后的出口导管堵塞，通氮气后各连接处是没有肥皂泡出现；通入N₂的另一作用是排除装置中的空气．
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（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至电炉冷却之后再转移产物．若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是硫酸溶液发生倒吸．
（4）欲除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体，实验操作过程是粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干．

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