9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
8．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成24.4gD218O．
7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
A．①②③④B．①③④C．②④D．③④
6．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（　　）
A．铊位于第五周期ⅢA族
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
D．Tl+最外层有3个电子
5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．与水反应由难到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2
4．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．在18gH218O中含有10NA个中子
C．在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA个CH3COO离子
D．常温下，16gCH4含有10NA个电子
3．下列说法正确的是（　　）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好
2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用离子方程式表示）；
NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO4-电离大于水解（HSO4-电离大于水解、HSO4-水解大于电离、HSO4-只电离不水解或HSO4-只水解不电离）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]＜0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+抑制HSO4-的电离
（6）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4液中[SO42-]=0.01mol?L-1．
1．用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图．图中A装置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B装置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端．通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：
（1）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B装置中石墨电极上发生的反应的化学方程式为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B装置中观察到的现象是石墨上产生气泡，Cu电极溶解，溶液中产生蓝色沉淀；
（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为2．
20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
（4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．
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