由两种短周期元素组成的化合物.其中两种元素的原子个数比为1:3.若两种元素的原子序数分别为a和b.则a和b的关系可能是( )①a=b+4,②a+b=8, ③a+b=30, ④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②④

D．

③④

分析两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB₃型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH₃或SO₃，注意C₂H₆中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．

解答解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB₃型，
两种元素的原子序数分别是a和b，
若为AlF ₃，则13=9+4，故①可能；
若为NH₃，则7+1=8，故②可能；
若为AlCl₃，则13+17=30，故③可能；
若为SO₃，则16=8+8，故④可能；
显然①②③④都可能，
故选A．

点评本题考查化合物中原子序数的关系，题目难度不大，明确常见的AB₃型的化合物是解答本题的关键，本题中C₂H₆为学生思考容易遗漏的问题．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

	A．	甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ•mol^-1
	B．	500℃、30　MPa下，将0.5　mol　N₂和1.5　mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3　kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6　kJ•mol^-1
	C．	已知在120℃，101kPa下，1gH₂燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
	D．	25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ•mol^-1

15．实验室中关于物质的保存方法，错误的是（　　）

	A．	氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置		B．	漂白粉可以敞口放置在空气中
	C．	液氯可以保存在干燥的钢瓶中		D．	Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存

2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H++SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-用离子方程式表示）；
NaHSO₄溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO₄^-电离大于水解（HSO₄^-电离大于水解、HSO₄^-水解大于电离、HSO₄^-只电离不水解或HSO₄^-只水解不电离）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]＜0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺抑制HSO₄^-的电离
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄液中[SO₄^2-]=0.01mol?L^-1．

12．将4.6gN₂O₄晶体放入容积为2L的容器中，升温到25℃，N₂O₄完全汽化并发生反应：N₂O₄?2NO₂，反应达到平衡后，同温下测得压强为N₂O₄，完全汽化而未发生反应时压强的1.2倍，则下列不正确的是（　　）

	A．	若升高温度，气体颜色将变深
	B．	平衡时NO₂和N₂O₄的物质的量之比为1：2
	C．	平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7
	D．	若相同温度下的另一容器中N₂O₄浓度为0.03mol/L，NO₂浓度为0.01mol/L时，反应速率的关系为v_正＜v_逆

19．

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	B点，a=12.5
	B．	D点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
	D．	在C点升温，CH₃COOH电离程度增大，CH₃COO^-的水解程度减小

16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）

	A．	这种元素的相对原子质量为m+n
	B．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	C．	若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
	D．	核内中子的总质量小于质子的总质量

17．标准状况下22.4LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（　　）

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