Question

9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH₄NO₃；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知E为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH₄NO₃；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知E为Al．
（1）由上述分析论证，B、E元素的名称分别为：氮、铝，故答案为：氮；铝；
（2）O、Na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na₂O₂，也二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，
故答案为：②③；
（4）H、O、Na、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO₃、NaHSO₄，二者相互反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS^-，乙为OH^-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，注意掌握元素化合物性质及常见10电子、18电子微粒．