题目内容

4．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．在18gH218O中含有10NA个中子
C．在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA个CH3COO离子
D．常温下，16gCH4含有10NA个电子

分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
B、H218O的摩尔质量为20g/mol；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子分子来分析．

解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O的物质的量为0.9mol，而H218O中含10mol中子，故0.9molH218O中含9mol中子，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的醋酸根的个数小于NA个，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子即10NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
 
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．
15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
12．南山中学的学子综合素质高，学习能力强，对科学充满热情．2014级某同学对化学实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探索现象后的本质．最经他又做了两个实验，但是无法解释实验现象，请大家用离子方程式帮他解释：
（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）为了探索Co（NH3）5BrSO4形成的两种配合物的化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．
19．下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是（　　）
①盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性
②工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2
③热的纯碱溶液更容易洗去油污         
④Mg（OH）2饱和溶液中滴入酚酞试液显红色
⑤泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液．意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO2和Al（OH）3．
A．只有④B．①③C．只有②D．只有⑤
9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
16．在密闭容器中发生可逆反应：3HCHO?（HCHO）3．在不同温度下，混合气体平均相对分子质量（$\overline{{M}_{r}}$）与压强（p）的关系如图所示．下列有关推断正确的是（　　）
A．若T2＜T1，则△H＜0B．平衡转化率：c＜b=a
C．平衡常数：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50时，HCHO的体积分数为$\frac{1}{3}$
13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：
①此时溶液中所含的NO3-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
14．俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（　　）
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．
A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦

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