20．在某一密闭容器中.若反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后.保持其温度不变.将该密闭容器的体积增加一倍.当达到新的平衡时.则下列说法正确的是( )A．容器内气体密度减小B．平衡向正反应方向——青夏教育精英家教网—

20．在某一密闭容器中，若反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（　　）

	A．	容器内气体密度减小		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	二氧化氮的转化率增大		D．	四氧化二氮的体积分数减小

19．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH₂，则v（I₂）增大
	B．	保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I₂）减小
	C．	保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H₂）减小
	D．	保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），则v（H₂）增大

18．在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量．

17．把标准状况下总体积为10L的NO₂、NH₃、N₂组成的混合气体通过足量的硝酸溶液，结果比溶液的质量增加了12.5g，原气体体积缩小为3.28L，求此混合气体中各成分分别是多少升？

16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH₄）₃PO₄，（NH₄）₂HPO₄，NH₄H₂PO₄种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H⁺、I^-、SO₄^2-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

14．下列选项正确的是（　　）

	A．	使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4⁺、Cu²⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，可能存在大量的：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO₄^-
	C．	硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
	B．	N_A个Fe（OH）₃胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
	C．	含有4.6g钠元素的过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A
	D．	5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数为15N_A

12．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C0₂和6mol CH₄，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH₄的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：此空删去CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、图2：
①反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa （填“3.5×10⁶ Pa““4．O×10⁶ Pa“或“5.0×10⁶ Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

11．（a）标出物质中元素的化合价KClO₃+1、NH₄NO_3-3，+5
（b）配平化学方程式①1C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O
②1Cu+4HNO₃=1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（c）根据条件写出化学方程式
③空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮，请写出该反应的化学方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
④高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的复分解反应H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

0 171618 171626 171632 171636 171642 171644 171648 171654 171656 171662 171668 171672 171674 171678 171684 171686 171692 171696 171698 171702 171704 171708 171710 171712 171713 171714 171716 171717 171718 171720 171722 171726 171728 171732 171734 171738 171744 171746 171752 171756 171758 171762 171768 171774 171776 171782 171786 171788 171794 171798 171804 171812 203614

试题分类