题目内容
20．在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（ ）| A． | 容器内气体密度减小 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 二氧化氮的转化率增大 | D． | 四氧化二氮的体积分数减小 |
分析 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，压强减小，平衡逆向进行，气体物质的量增大．
解答 解：在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，压强减小，平衡逆向进行，气体物质的量增大，
A、平衡状态气体质量不变，气体体积增大，密度减小，故A正确；
B、上述分析可知平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故C错误；
D、平衡逆向进行，四氧化二氮的体积分数减小，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是化学平衡移动原理的实质理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）
| A． | 2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O | |
| B． | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ | |
| C． | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I- |
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是：F．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：
，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：
，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| ． |
5．下列物质属于弱电解质的（ ）
| A． | 氨水 | B． | 水 | C． | 硫酸钡 | D． | 酒精 |
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
CH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．