题目内容
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
B. | NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g | |
C. | 含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中,所含离子总数为0.3NA | |
D. | 5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数为15NA |
分析 A、KHSO4在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
C、求出钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,然后根据在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2;1来计算;
D、反应5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O当转移15mol电子时,生成4mol氮气,据此分析.
解答 解:A、6.8gKHSO4的物质的量n=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol,而KHSO4在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子,故0.05mol的液态KHSO4中含0.05mol阳离子即0.05NA个,故A错误;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故NA个Fe(OH)3胶粒中Fe(OH)3的物质的量大于1mol,则转移大于107g,故B错误;
C、化合物中含有的钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,而在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2;1,故当钠离子为0.2mol时,过氧根为0.1mol,则离子共0.3mol即0.3NA个,故C正确;
D、28g氮气为1mol,而在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中,转移15mol电子,生成4mol氮气,故当生成1mol氮气时,转移3.75mol即3.75NA个,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
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