18．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素.主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2.焦炭和SiO2在——青夏教育精英家教网——

18．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

17．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为红棕色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最强的是Cl₂．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化剂、还原剂．
（3）找出（2）中氧化还原反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．

16．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四个核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：ANa、CS、EH．
（2）写出下列物质的电子式，D形成的单质分子：

、C和E形成的化合物

、A、B和E形成的化合物

15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
（1）写出C的离子结构示意图

．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H₂O（写化学式）．
（4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N^3-、O^2-、Al³⁺、H₂O、NH₃、OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-（任选5种）．

14．在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）

13．过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

（1）已知 ①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①p₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图3表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是C（填编号）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图4所示：
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填编号）．
A．升高温度             B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

12．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₄E为离子化合物，是由NH₄⁺、Cl^-两种微粒构成的（填化学符号）；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G³⁺电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．

11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃，酸性最强的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H₂O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．

10．已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄、②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂、④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、
⑤Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O、⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤⑥ （填序号，下同）．
H₂O被氧化的是③，H₂O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是②．
（2）用双线桥分析反应②：

．
（3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目

．
（4）写出反应④的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ•mol^-1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（　　）

	A．	T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＞0		B．	T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＜0
	C．	T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＞0		D．	T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＜0

0 171455 171463 171469 171473 171479 171481 171485 171491 171493 171499 171505 171509 171511 171515 171521 171523 171529 171533 171535 171539 171541 171545 171547 171549 171550 171551 171553 171554 171555 171557 171559 171563 171565 171569 171571 171575 171581 171583 171589 171593 171595 171599 171605 171611 171613 171619 171623 171625 171631 171635 171641 171649 203614