在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中.若有10.2g NH3被氧化.则反应用去的氯气在标准状况下体积为( )A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）

A．

5.04L

B．

6.72L

C．

20.16L

D．

40.32L

分析被氧化的氨气生成N₂，根据原子守恒计算氮气的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，进而计算参加反应氯气的体积．

解答解：10.2g氨气的物质的量=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，氨气被氧化生成氮气，根据N原子守恒可知生成氮气的物质的量=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知参加反应氯气为0.3mol×3=0.9mol，故参加反应氯气的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故选C．

点评本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应有关计算，难度不大，利用电子转移守恒计算氯气的物质的量更简单．

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12．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上还可变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）写出装置Ⅱ中，酸性条件下（假设NO反应后全部转化成NO₂^-）的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（3）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图2所示．生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．

5．（1）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调节溶液的pH值，使之大于5．
（2）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气，已知电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═PbSO₄+2H₂O
今制得0.05mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量是0.1mol
（3）某温度（t⁰C）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）大于25⁰C，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（C O₃^2-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-水解程度大于其电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

2．在标准状况下，H₂和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H₂和CO的质量分数和体积分数．

已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ•mol^-1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（　　）

	A．	T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＞0		B．	T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＜0
	C．	T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＞0		D．	T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＜0

19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
（1）请写出元素符号XH，YC，ZN，WO
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；E的水溶液显碱性，原因可表示为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的氮的氧化物以减少对大气的污染．
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（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为0.25mol Na₂CO₃、0.5mol NaHCO₃．

6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

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