16.将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO,剩余4.8g金属,继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解,又得到标况下1.12LNO.若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A. | 第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe | |
B. | 反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1 | |
C. | 若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO | |
D. | 原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol |
15.下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是( )
A. | 常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V≧20ml | |
B. | 在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色,此时溶液PH<7 | |
C. | 肥田粉溶于水所得溶液中C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-) | |
D. | PH>7的草酸钾溶液中C(OH-)-C(H+)=4 C(H2C2O4)+2 C(HC2O4-)+2 C(C2O42-)-C(K+) |
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓ | |
B. | 向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O | |
C. | 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢具有还原性:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | 少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32- |
13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列正确的是( )
A. | 1molAl3+含有的核外电子数为3NA | |
B. | 0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA | |
C. | 标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子 | |
D. | 100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA |
12.化学与生活密切相关,下列不正确的是( )
A. | 聚乙烯是无毒高分子,用作食品包装袋 | |
B. | 石油的干馏得到汽油、柴油、煤油 | |
C. | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂 | |
D. | 王水是由浓盐酸和浓硝酸按3:1混合 |
10.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化学方程式表示).②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去.除去H2O2的简便方法是加热至沸.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为蓝色褪去.
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入30%H2O2,使其充分反应;②滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;
③过滤;④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧.
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化学方程式表示).②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去.除去H2O2的简便方法是加热至沸.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为蓝色褪去.
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入30%H2O2,使其充分反应;②滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;
③过滤;④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧.
8.下列说法不正确的是( )
A. | (CH3)2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯 | |
B. | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 | |
C. | 1mol乙酰水杨酸( )最多可以和2mol NaOH反应 | |
D. | 可用和HCHO 为原料合成 |
7.氨作为一种富氢化合物,具有各种优点,特别是氨有着良好的产业基础,价格低廉,氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力.氨氧燃料电池示意图,下列说法正确的是( )
0 171446 171454 171460 171464 171470 171472 171476 171482 171484 171490 171496 171500 171502 171506 171512 171514 171520 171524 171526 171530 171532 171536 171538 171540 171541 171542 171544 171545 171546 171548 171550 171554 171556 171560 171562 171566 171572 171574 171580 171584 171586 171590 171596 171602 171604 171610 171614 171616 171622 171626 171632 171640 203614
A. | NH3分子内可以形成氢键,故NH3很容易液化 | |
B. | a电极的电极反应式为:NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O | |
C. | 正极消耗标准状况下空气2.24L时,电池中转移的电子数目为0.4NA | |
D. | 反应过程中,K+向b极移动.一段时间后,电解质溶液的pH将减小 |