题目内容
12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（ ）| A． | 聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋 | |
| B． | 石油的干馏得到汽油、柴油、煤油 | |
| C． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 | |
| D． | 王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合 |
分析 A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；
B．石油分馏得到汽油、柴油等；
C．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂；
D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的混合物．
解答 解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；
B．石油分馏得到汽油、柴油等，不是干馏，故B错误；
C．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂，可防止木材燃烧，故C正确；
D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及合成材料、石油加工、木材防火剂以及王水等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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2．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（ ）
| A． | A2的生成速率与AB的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmolA2 | |
| C． | 单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B | |
| D． | A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2 |
3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | ||
| ⑥ |
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．
7．
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化 | |
| B． | a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O | |
| C． | 正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA | |
| D． | 反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小 |
17．
某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
（4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．
某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
| 错误 | 后果 |
| 假设编号 | 相应现象 |
| 假设一 | |
| 假设二 | |
| 假设三 |
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业合成氯化氢时使用过量氢气 | |
| B． | 实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸 | |
| C． | 加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体 | |
| D． | 氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀 |
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