题目内容
8．下列说法不正确的是（ ）| A． | （CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯 | |
| B． | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 | |
| C． | 1mol乙酰水杨酸（  ）最多可以和2mol NaOH反应 | |
| D． | 可用 和HCHO 为原料合成 |
分析 A．烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近的一端为1号碳；
B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；
C.1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH；
D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂．
解答 解：A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯，故A正确；
B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；
C．乙酰水杨酸水解生成酚羟基和羧基，则1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH，故C错误；
D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用
和HCHO为原料合成
，故D正确，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．
练习册系列答案
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18．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-20，该溶液可能是（ ）
| A． | pH等于4的NH4Cl溶液 | B． | pH等于4的H2SO4溶液 | ||
| C． | pH等于10的Na2CO3溶液 | D． | 一定浓度的NaCl溶液 |
16．下列推断中，符合实际的是（ ）
| A． | 第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1） | |
| B． | 第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1） | |
| C． | 若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸 | |
| D． | 短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素 |
3．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（ ）
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（ ）| A． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0 | B． | T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0 | ||
| C． | T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0 | D． | T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0 |
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（ ）
| A． | 1molAl3+含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子 | |
| D． | 100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O | |
| B． | 在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ | |
| D． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-） |
17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W | |
| B． | 单质沸点：Y＞Z＞W | |
| C． | 离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z- | |
| D． | 结合质子能力：X2-＞W- |