题目内容
15．下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是（ ）| A． | 常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V≧20ml | |
| B． | 在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH＜7 | |
| C． | 肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-） | |
| D． | PH＞7的草酸钾溶液中C（OH-）-C（H+）=4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4-）+2 C（C2O42-）-C（K+） |
分析 A．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
B．酚酞的变色范围为8-10，溶液恰好无色时溶液的pH＜8，不一定小于7；
C．肥田粉的主要成分是硫酸铵，铵根离子的水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-）；
D．根据草酸钾溶液中的物料守恒和电荷守恒判断．
解答 解：A．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故A错误；
B．在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH＜8，不一定满足p＜7，故B错误；
C．肥田粉的主要成分是硫酸铵，铵根离子的水解程度不大，则c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．草酸钾溶液中，根据物料守恒可得：①c（K+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-），根据电荷守恒可得：②c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），根据①②可得：c（H+）-c（OH-）=2C（H2C2O4）+3C（HC2O4-）+4 C（C2O42-）-2c（K+），故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，B为易错点，注意酚酞的变色范围，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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5．常温下，下列物质的状态是气体的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH2Cl2 | C． | CHCl3 | D． | C6H14 |
3．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（ ）
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（ ）| A． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0 | B． | T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0 | ||
| C． | T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0 | D． | T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0 |
10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O | |
| B． | 在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ | |
| D． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-） |
