5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为；
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20moL；
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸后过滤；
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为41.1g；
（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
已知：
（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应．
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
b．能够说明实验已成功的现象是装置②液面上方气体仍为无色，装置④液面上方的气体由无色变为红棕色．
4．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2；
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若用图2装置只进行Z+W         X+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯；b．滴加盐酸；c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是bca（填字母）；
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．
3．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是调节氨水的流量．
2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．工业制硫酸铜的方法很多．
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体；
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．
1．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（　　）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大
20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
19．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（　　）
A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸
18．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子；
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
17．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列问题：
（1）该电池的负极为锌，正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH；
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5 mo1•L-1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为6锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1•L-1）．若上述过程不加双氧水的后果Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．
16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
 0  171420  171428  171434  171438  171444  171446  171450  171456  171458  171464  171470  171474  171476  171480  171486  171488  171494  171498  171500  171504  171506  171510  171512  171514  171515  171516  171518  171519  171520  171522  171524  171528  171530  171534  171536  171540  171546  171548  171554  171558  171560  171564  171570  171576  171578  171584  171588  171590  171596  171600  171606  171614  203614 

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