Question

20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）

• A． 在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Cu ²⁺、Fe³⁺、H⁺
• B． 在含I^-、SO₃^2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、SO₃^2-
• C． 在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-
• D． 在含Fe ³⁺、H⁺、NH₄⁺ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

Answer 1

分析 A．铁离子氧化性最大，则加入锌后铁离子优先反应；
B．还原性越强的离子优先被氯气氧化；
C．氢氧根离子结合氢离子能力最强，其次是偏铝酸根离子，最弱的为亚硫酸根离子；
D．根据结合氢氧根离子能力H⁺＞Fe³⁺＞NH₄⁺进行判断．

解答 解：A．在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉，由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，则发生反应的先后顺序为：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故A错误；
B．在含I^-、SO₃^2-、Br^-的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为：Br^-＜I^-＜SO₃^2-，则发生反应的先后顺序为：SO₃^2-、I^-、Br^-故B错误；
C．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为：OH^-＞AlO₂^-＞SO₃^2-，故C正确；
D．含Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为：H⁺＞Fe³⁺＞NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法．