题目内容

19．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（　　）
A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸

分析 A．加入Al2（SO4）3发生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀$\frac{4}{3}$mol；
B．加入HCl发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
C．通入CO2发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成1molAl（OH）3沉淀；
D．加入H2SO4发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成1molAl（OH）3沉淀．

解答 解：A．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入Al2（SO4）3，发生生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀$\frac{4}{3}$mol；
B．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
C．在一定量的偏铝酸钠溶液中通入CO2，发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
D．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入H2SO4，发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；
根据以上分析可知，在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入Al2（SO4）3获得的沉淀量最大，
故选A．

点评 本题考查偏铝酸钠的性质，题目难度不大，明确铝及其化合物的性质为解答关键，注意掌握铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则b=926kJ•mol-1，O═O 键的键能x=496.4．
10．由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3；．
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．锌铜原电池正极反应式：Cu-2e-═Cu2+
C．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
D．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1
14．一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为28.8g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重14.4g，则混合气体中CO2的质量为8.8g．
4．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2；
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若用图2装置只进行Z+W         X+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯；b．滴加盐酸；c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是bca（填字母）；
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．
11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（　　）
A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．HOCH2CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3
8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列各种说法不正确的是（　　）
A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
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C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3-四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
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