15．根据化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl　④NH4Cl　⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH　⑦NH3•H2O　⑧H2O
回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-11mol/L．
（3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．
14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标
签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填正确的字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
13．下列物质分类组合正确的是（　　）
 碱酸盐酸性氧化物
A纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B烧碱硫酸食盐一氧化碳
C苛性钠醋酸石灰石水
D苛性钾碳酸苏打三氧化硫
A．AB．BC．CD．D
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好
D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝
10．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．反应物的总焓大于生成物的总焓时，△H＞0
9．可逆反应A（g）+2B（g）?C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（　　）
A．T1＞T2，正反应是放热反应B．T1＞T2，正反应是吸热反应
C．T2＞T1，正反应是放热反应D．T2＞T1，正反应是吸热反应
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-
KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．
7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，
常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．
6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）
A．用温度计小心搅拌                 
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                   
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
 0  171314  171322  171328  171332  171338  171340  171344  171350  171352  171358  171364  171368  171370  171374  171380  171382  171388  171392  171394  171398  171400  171404  171406  171408  171409  171410  171412  171413  171414  171416  171418  171422  171424  171428  171430  171434  171440  171442  171448  171452  171454  171458  171464  171470  171472  171478  171482  171484  171490  171494  171500  171508  203614 

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