Question

15．根据化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl　④NH₄Cl　⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH　⑦NH₃•H₂O　⑧H₂O
回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）已知纯水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

Answer 1

分析 （1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；
（2）CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，CH₃COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，据此计算；
（3）欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（5）溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，按照溶液中氢离子浓度由小到大顺序进行排列．

解答 解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）pH=11的CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，
故答案为：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃•H₂O，氢氧化钠为强碱，NH₃•H₂O为弱碱，CH₃COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．