题目内容
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3-
KHSO4:KHSO4=K++H++SO42-.
分析 碳酸氢钠为强电解质,完在水溶液中全电离生成钠离子与 碳酸氢根离子;
硫酸氢钾为强电解质,在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子.
解答 解:(1)碳酸氢钠为强电解质,完在水溶液中全电离生成钠离子与 碳酸氢根离子,离子方程式:NaHCO3=Na++HCO3-;
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)硫酸氢钾为强电解质,在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子,离子方程式:KHSO4=K++H++SO42-;
故答案为:KHSO4=K++H++SO42-.
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质的强弱是解题关键,注意弱电解质用可逆号,强电解质用等号,注意弱酸的酸式根离子不能拆,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A. | AlO2-浓度为0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
B. | 室温下,pH=11的溶液中:Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
C. | 加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32- | |
D. | 由水电离的H+浓度为1×10-11mol•L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42- |
3.等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的顺序是( )
①NaHSO4(l)
②NaHSO4 (aq)
③NaHCO3 (aq)
④H2CO3 (aq)
①NaHSO4(l)
②NaHSO4 (aq)
③NaHCO3 (aq)
④H2CO3 (aq)
A. | ①②③④ | B. | ④②③① | C. | ②③①④ | D. | ②①③④ |
20.现有下列物质:①Na2CO3•10H2O晶体 ②锌 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处 (填编号):
(2)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应:H++OH-═H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.
(3)将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生沉淀后溶解.
(4)将③通入⑧中至恰好完全反应,则溶液导电能力的变化为导电能力逐渐增强.
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处 (填编号):
分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨⑩ | ①③⑤⑥⑩ | ④⑪ |
(3)将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生沉淀后溶解.
(4)将③通入⑧中至恰好完全反应,则溶液导电能力的变化为导电能力逐渐增强.
17.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. | 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | |
B. | 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA | |
C. | NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等 | |
D. | 标准状况下,2.24L水所含分子数为0.1NA |