18．已知某有机物M有如下性质:(1)M可与金属钠反应.放出H2.(2)M的蒸汽对H2的相对密度为30.(3)0.5molM完全燃烧后所产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰.使之质量分别增加36g和66g——青夏教育精英家教网——

18．已知某有机物M有如下性质：
（1）M可与金属钠反应，放出H₂，
（2）M的蒸汽对H₂的相对密度为30，
（3）0.5molM完全燃烧后所产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使之质量分别增加36g和66g．则M的结构简式可能为CH₃CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CHOH．

17．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）纤维素（C₆H₁₀O₅）n燃烧：（C₆H₁₀O₅）n+6nO₂$\stackrel{点燃}{→}$6nCO₂+5nH₂O．
（4）乙酸和乙醇酯化：CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

16．烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3，4-苯并芘，结构简式如图，其分子式为（　　）

C₂₀H₁₂

C₂₀H₃₄

C₂₂H₁₂

C₃₀H₃₆

15．把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（　　）

实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

13．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出X的电子式：

．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10^-2-10^-12）mol/L（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是阳极，请写出在E电极上发生的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则Y为NaOH，M为AlCl₃（回答实验操作、现象及结论）．
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞Ksp=2.097×l0^-39，则生成沉淀．

12．下列表述正确的是（　　）

	A．	氢氧根离子的电子式是
	B．	二氧化碳分子的比例模型是
	C．	芳香烃的组成通式是C_nH_2n-6（n≥6）
	D．	¹²C和¹⁴C的原子结构示意图均可表示为

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

11．中华人民共和国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

10．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法错误的是（　　）

	A．	滤液A中不含Fe³⁺
	B．	样品中含氧元素的物质的量为0.01mol
	C．	上图中V=112
	D．	溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol

0 171294 171302 171308 171312 171318 171320 171324 171330 171332 171338 171344 171348 171350 171354 171360 171362 171368 171372 171374 171378 171380 171384 171386 171388 171389 171390 171392 171393 171394 171396 171398 171402 171404 171408 171410 171414 171420 171422 171428 171432 171434 171438 171444 171450 171452 171458 171462 171464 171470 171474 171480 171488 203614