11．既能与酸(H+)反应.又能与碱(OH-)反应的是( )①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CaCO3．A．②④B．②③④C．②④D．②④③——青夏教育精英家教网——

11．既能与酸（H⁺）反应，又能与碱（OH^-）反应的是（　　）
①MgO ②Al ③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤CaCO₃．

10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃═3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃		B．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
	C．	Ba（NO₃）₂+H2SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃		D．	Ba（OH）₂+2KHSO₄═BaSO4↓+K₂SO₄+2H₂O

9．在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N；（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为①HNO₃，②还原剂为Cu；
③氧化产物为Cu（NO₃）₂，④还原产物为NO₂；（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物质的量是2mol；被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移的电子数目是1mol．

8．（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO₂的分子数为0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca²⁺的物质的量浓度为0.05mol•L^-1，Cl^-的物质的量浓度为0.05mol•L^-1；
（3）物质的量浓度为2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na₂SO₄溶液的密度是1.35g•mL^-1（保留到小数点后两位）；
（4）在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O．则RO₃^n-中R元素的化合价是+5．

7．有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：
（1）①碱性氧化物Na₂O或CuO，②酸性氧化物CO₂，③酸HCl，④碱NaOH或Fe（OH）₃，⑤可溶性盐NaCl，⑥难溶性盐CuCO₃，⑦电解质NaCl，⑧非电解质CH₄或CO₂，⑨常见的还原剂Na、Cu，⑩常见的氧化剂O₂或Cl₂．
（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na^-+HCO₃^-．

6．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是（　　）

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O．
若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）取一定量的Ba（OH）₂溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．继续滴加NaHCO₃溶液发生反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N₂和H₂O．
①写出反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，氧化产物是N₂．
②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
（2）在反应RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，
①RO₃^n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
②RO₃^n-中R元素得电子总数为6．
（3）在反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 中还原剂是BrF₃和H₂O，还原产物是Br₂，若有0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是0.2mol．

3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
（1）用10%（密度为1.01g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm^-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

2．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2N_A
	B．	0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3N_A
	C．	标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2 N_A
	D．	46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

0 171289 171297 171303 171307 171313 171315 171319 171325 171327 171333 171339 171343 171345 171349 171355 171357 171363 171367 171369 171373 171375 171379 171381 171383 171384 171385 171387 171388 171389 171391 171393 171397 171399 171403 171405 171409 171415 171417 171423 171427 171429 171433 171439 171445 171447 171453 171457 171459 171465 171469 171475 171483 203614