题目内容
3.表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法.请完成下列填空题.(1)用10%(密度为1.01g•cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液.
①计算:需5.5g10%(密度为1.0lg•cm-3)的NaOH溶液,其体积为5.4mL(保留一位小数),需加22mL水进行稀释.
②量取:用10mL量筒量取10%的NaOH溶液,量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切,然后倒入烧杯里,用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里.(可供选择的量筒规格有:5mL、10mL、25mL、50mL)
③溶解:用玻璃棒(填仪器名称)将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的NaOH溶液.
(2)把98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸稀释成3mol•L-1的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸16.3mL(保留一位小数).
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使液面达到刻度线
H.继续往容量瓶中加蒸馏水,使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B,所配溶液的浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)实验室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL.
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为C(填代号,下同).
A.4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是AB.
A.称量或量取B.溶解C.移液、洗涤D.定容.
分析 (1)①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量;依据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积,确定加入水的体积;
②依据溶液的体积和需要水的体积选择合适的量筒;
③依据稀释溶液过程中玻璃棒的作用解答;
(2)①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积;
②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答.
③如果未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失;
(3)①氢氧化钠称量时要放到烧杯里;
②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶
解答 解:(1)①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m,依据稀释前后溶质的质量不变,m×10%=27.5g×2%,解得m=5.5g,溶液的体积V=$\frac{5.5g}{1.0g/mL}$=5.4mL;需要水的质量为27.5g-5.5g=22g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积为22.0mL;
故答案为:5.5;5.4;22;
②量取5.5ml溶液应选择10ml量筒;量取22ml水应选择25ml量筒;读数时,量筒内液体凹液面最低处应与视线相切;
故答案为:10;凹液面最低处;25;
③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀,故答案为:玻璃棒;
(2)①浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸体积为V,则:V×18.4mol/L=3mol•L-1×100mL,解得V=16.3mL;
故答案为:16.3;
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:ADECBHGF;
故答案为:ADECBHGF;
③如果未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
(3)①配制100mL1mol•L-1的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g,但氢氧化钠称量时要放到烧杯里,故天平读数要大于4.0g,故选C;
②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故两者的区别是称量或量取,溶解或稀释,故选AB.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
A. | 定容-容量瓶、胶头滴管和烧杯 | B. | 称量-天平、小烧杯和药匙 | ||
C. | 转移-胶头滴管、烧杯和玻璃棒 | D. | 溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒 |
A. | 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
C. | 稀盐酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
D. | 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
A. | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象 | |
B. | 将8 g SO3 放入92 g水中,所得溶液溶质质量分数为8% | |
C. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═HO(l);△H=-57.3 kJ/mol.将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量 | |
D. | 向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 |
A. | 加热会使蛋白质变性,因此生吃鸡蛋比熟吃好 | |
B. | 蛋白质水解时直接变成氨基酸 | |
C. | 一束光线照射蛋白质溶液,产生丁达尔效应 | |
D. | 蛋白质仅含C、H、O、N四种元素 |