题目内容
10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（ ）| A． | 3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3 | B． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | D． | Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
分析 A．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
C．硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
D．该反应中还有水生成，水不能忽略．
解答 解：A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3的离子反应为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2 Al（OH）3，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故A错误；
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故B错误；
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，注意掌握离子方程式与化学方程式表示的意义．
练习册系列答案
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②
③aNA ④
1．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 标况下1molCCl4所占体积约为22.4L | |
| B． | 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同 | |
| C． | 1molO2与1molO3所含的原子数目相等 | |
| D． | NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质 |
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Al易导电，属于电解质 | |
| B． | BaSO4难溶于水，属于非电解质 | |
| C． | HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质 | |
| D． | SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 |
18．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、CO32-、Cu2+、SO42- | B． | K+、Fe3+、SO42-、OH- | ||
| C． | Ca2+、NO3-、Cl-、K+ | D． | Ba2+、K+、MnO4-、NO3- |
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2完全转化为NH3 | B． | N2、H2、NH3的浓度一定相等 | ||
| C． | 正、逆反应速率相等且等于零 | D． | N2、H2、NH3的浓度不再改变 |