题目内容
11．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（ ）①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CaCO3．
| A． | ②④ | B． | ②③④ | C． | ②④ | D． | ②④③ |
分析 既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．
解答 解：①MgO和氢氧化钠溶液不反应，故①错误；
②铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和氢气，故②正确；
③NaHSO4能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故③错误；
④NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④正确；
⑤CaCO3和氢氧化钠溶液不反应，故⑤错误；
故选AC．
点评 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．
练习册系列答案
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1．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位．从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
注：碱用量的单位为理论量的倍数
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
| w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L-1 | 0.1 | 1.3 | 1.3 | 2.7 |
| 30 | 30 | 40 | 40 | |
| 1.1 | 99.1 | 90.1 | 93.3 | 83.2 |
| 1.3 | 99.4 | 92.7 | 93.0 | 82.1 |
| 1.5 | 99.5 | 93.4 | 96.5 | 83.0 |
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | NaOH溶液与醋酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 稀H2SO4与纯碱溶液反应：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 少量二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
6．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 墨水 | C． | 泥水 | D． | 苏打水 |
16．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O | B． | Na2O+H2O═2NaOH | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 | D． | 2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 | |
| B． | 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性 | |
| C． | 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 | |
| D． | 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应 |
18．下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 食物储存在冰箱里 | |
| B． | 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | |
| C． | 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 | |
| D． | 用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 |