Question

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O．
若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）取一定量的Ba（OH）₂溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．继续滴加NaHCO₃溶液发生反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①为强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
②2：1混合生成硫酸钡、水、硫酸钠；1：1混合生成硫酸钡、水、NaOH；
（2）逐滴加入NaHCO₃溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，1：1反应生成碳酸钡、水、NaOH；继续滴加NaHCO₃溶液，发生NaOH与NaHCO₃的反应．

解答 解：（1）①为强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②2：1混合生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O；1：1混合生成硫酸钡、水、NaOH，离子反应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；（2）逐滴加入NaHCO₃溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，1：1反应生成碳酸钡、水、NaOH，则溶液中的溶质为NaOH，离子反应为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；继续滴加NaHCO₃溶液，发生NaOH与NaHCO₃的反应，离子反应为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．