5．在一定条件下.将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水.所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是( )A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能确定——青夏教育精英家教网——

5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是（　　）

Na₂O和Na₂O₂

4．已知2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁；
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂；
③CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₃；
④CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₄．

3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na₂S_x）．经测定，100mL4mol•L^-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化钠的化学式为Na₂S₂．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已省略）．

已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，
装置D中发生反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色．
（6）装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．

1．实验室配制500mL 0.100mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g．
（2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是D．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

20．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃等杂质）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）往滤液Ⅰ中通入过量的CO₂气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓．
（4）在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量损耗．

19．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是Cl₂．
（3）当有2.408×10²⁴个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体中分散质粒子直径的范围是10^-9m～10^-7m或1nm～100nm．

18．向20mL 2.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是1.0mol•L^-1、5.0mol•L^-1．

17．（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是通入适量的二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
（3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	常温时，在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应产生CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的物质的量浓度相同时，溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

0 171248 171256 171262 171266 171272 171274 171278 171284 171286 171292 171298 171302 171304 171308 171314 171316 171322 171326 171328 171332 171334 171338 171340 171342 171343 171344 171346 171347 171348 171350 171352 171356 171358 171362 171364 171368 171374 171376 171382 171386 171388 171392 171398 171404 171406 171412 171416 171418 171424 171428 171434 171442 203614