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3.硫化钠溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-.长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色,是因为生成了多硫化钠(Na2Sx).经测定,100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应,氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+
(1)多硫化钠的化学式为Na2S2
(2)写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠(用具体化学式表示)的化学方程式:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(3)多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体,写出反应的离子方程式:S22-+2H+=H2S↑+S↓.

分析 硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性;
(1)多硫化钠(Na2Sx)与酸性高锰酸钾溶液反应,被高锰酸钾氧化为硫酸钠,高锰酸钾自身被还原成Mn2+,由元素的化合价变化计算转移的电子数,确定多硫化钠中x,从而确定其化学式;
(2)Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应,被氧化,生成多硫化钠,S元素的化合价由-2价变为-1价,
(3)Na2S2的溶液与盐酸反应生成氯化钠、S、硫化氢.

解答 解:硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-
故答案为:S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-
(1)高锰酸钾溶液反应,被还原成Mn2+,Mn(+7→+2),Na2Sx被高锰酸钾氧化为硫酸钠,S(-$\frac{2}{x}$→+6),由电子守恒可知100mL×4mol•L-1×[+6-(-$\frac{2}{x}$)]×x=200mL×1.4mol•L-1×[+7-(+2)],解得:x=5,所以化学式为:Na2S2
故答案为:Na2S2
(2)Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH,该反应的方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(3)多硫化钠与盐酸反应,产生有臭鸡蛋气味的气体为H2S,浅黄色固体为S,离子方程式为:S22-+2H+=H2S↑+S↓,
故答案为:S22-+2H+=H2S↑+S↓.

点评 本题考查离子的水解、氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合价与元素的性质及习题中的信息,题目难度中等.

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