硫化钠溶液呈碱性.用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-.HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色.是因为生成了多硫化钠(Na2Sx)．经测定.100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应.氧化产物和还原此外分别为SO42-.Mn2+．(1)多硫化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na₂S_x）．经测定，100mL4mol•L^-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化钠的化学式为Na₂S₂．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

分析硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；
（1）多硫化钠（Na₂S_x）与酸性高锰酸钾溶液反应，被高锰酸钾氧化为硫酸钠，高锰酸钾自身被还原成Mn²⁺，由元素的化合价变化计算转移的电子数，确定多硫化钠中x，从而确定其化学式；
（2）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化，生成多硫化钠，S元素的化合价由-2价变为-1价，
（3）Na₂S₂的溶液与盐酸反应生成氯化钠、S、硫化氢．

解答解：硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（1）高锰酸钾溶液反应，被还原成Mn²⁺，Mn（+7→+2），Na₂S_x被高锰酸钾氧化为硫酸钠，S（-$\frac{2}{x}$→+6），由电子守恒可知100mL×4mol•L^-1×[+6-（-$\frac{2}{x}$）]×x=200mL×1.4mol•L^-1×[+7-（+2）]，解得：x=5，所以化学式为：Na₂S₂，
故答案为：Na₂S₂；
（2）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，该反应的方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，
故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）多硫化钠与盐酸反应，产生有臭鸡蛋气味的气体为H₂S，浅黄色固体为S，离子方程式为：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓，
故答案为：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

点评本题考查离子的水解、氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与元素的性质及习题中的信息，题目难度中等．

练习册系列答案

浙江期末复习系列答案

周考月考期中期末冲刺100分系列答案

名校通行证有效作业系列答案

全能优化大考卷金题卷系列答案

高中新课程名师导学系列答案

小学同步评价与测试系列答案

品学双优立体期末系列答案

新疆第一卷课时单元夺冠卷系列答案

鸿鹄志中考王系列答案

优学三步曲系列答案

相关题目

13．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

14．（1）某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．

①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、洗涤、干燥．
③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图2所示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．（已知该实验时的温度、压强）
（2）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入160mL 2mol•L^-1 NaOH溶液，当Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为0.4时，沉淀的质量量为7.98 克（要有计算过程，否则不给分）

11．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（　　）

N₂

H₂

O₂

18．向20mL 2.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是1.0mol•L^-1、5.0mol•L^-1．

8．根据下列条件，回答相关问题：
已知：①P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
②几种化学键的键能数据如下（键能指断裂1mol气态化学键生成气态原子吸收的能量）

化学键	Cl-Cl	PCl₃中P-Cl键	PCl₅中P-Cl键
键能/kJ•mol^-1	d	1.2c	c

③白磷（P₄）的结构式如图所示，请回答下列问题：
（1）断裂1mol PCl₅（g）中化学键吸收能量比断裂1mol PCl₃（g）中化学键吸收能量多0.2c．
（2）1mol P₄分子中含有6mol P-P键，P-P键的键能为（a-6d+4.8c）kJ•mol^-1．
（3）分开上述数据，能否计算Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（g）的反应热△H？若不能计算，缺什么数据？

如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（　　）

15．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是（　　）

16．由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是（　　）