已知2CH3OH (g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ•mol-1 .下列热化学方程式△H中最大的是( )①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1,②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H2,③CO2(g)+3H2(g)?$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁；
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂；
③CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₃；
④CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₄．

A．

△H₁

B．

△H₂

C．

△H₃

D．

△H₄

分析二氧化碳和氢气之间的反应是放热的，四个反应的焓变都是负值，根据水从液态到气态的变化过程是吸热的过程，①②比较，得到①＞②，③④比较得到焓变大小，得到③＞④，根据2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1来判断②③的焓变大小情况．

解答解：二氧化碳和氢气之间的反应是放热的，四个反应的焓变都是负值，根据水从液态到气态的变化过程是吸热的过程，所以生成气态物质放出的热量多，①②比较，得到①＞②，③④比较得到③＞④，根据题意：2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1得到②＞③，所以热化学方程式△H中最大的是①，
故选A．

点评本题考查学生反应焓变的大小比较方面的知识，注意反应放热焓变是负值，带着符号来比较是易错点，难度中等．

练习册系列答案

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14．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

	A．	NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$		B．	K⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH₃•H₂O
	C．	Na⁺、K⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl₂		D．	Na⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式为：		B．	丙烷分子的比例模型为：
	C．	四氯化碳分子的电子式为：		D．	的分子式是：C₇H₁₂O

12．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由CO₂和O₂组成的混合物共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	B．	62gNa₂O溶于水，所得溶液中含有的O^2-为N_A
	C．	0.5 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为N_A
	D．	在常温常压下，2.24L氨气中所含的分子总数为0.1N_A

19．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是Cl₂．
（3）当有2.408×10²⁴个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体中分散质粒子直径的范围是10^-9m～10^-7m或1nm～100nm．

9．观察以下有机物结构
（1）

（2）

（3）

思考：（1）最多有几个碳原子共面？5
（2）最多有几个碳原子共线？

16．X的化学式为C₈H₈，其结构可用

表示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X属于烃
	B．	X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	X与互为同分异构体
	D．	X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

16．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是BD．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

17．1.5mol乙烯与足量氯气发生完全加成反应，消耗氯气的物质的量为（　　）

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