Question

2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已省略）．

已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，
装置D中发生反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色．
（6）装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器的构造和形状说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生氯气、氯化锰和水；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢和氯气在水中溶解度选择合适的试剂除杂；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯气氧化性强于溴，能够置换溴；
（5）溴的氧化性强于碘，溴能够与碘化钾反应生成单质碘，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水；
（6）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．

解答 解：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生氯气、氯化锰和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以B中饱和食盐水的作用是：除去Cl₂中的HCl；
故答案为：除去Cl₂中的HCl； 
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）氯气通入溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴单质，离子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，溴溶液水显橙色；
故答案为：橙；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
故答案为：装置E中的溶液分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色；
（6）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气．

点评 本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度中等．