Question

1．实验室配制500mL 0.100mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g．
（2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是D．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择用到仪器；
（3）依据容量瓶的构造解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制500mL 0.100mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，需要碳酸钠晶体的质量=0.100mol•L^-1×0.5L×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
还需要的仪器：500 mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有：温度、容积、刻度线；
故选：①③⑤；
（4）A．忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C不选；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大，注意容量瓶的构造及使用方法，注意误差分析的方法．