1．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的.M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2.B.C.D都是铂电极.P.Q是电池的两极.(1)电路接通后.电极B上金属M沉淀出来:电极反应为M2++2e-——青夏教育精英家教网——

图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO₃）₂，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为M²⁺+2e^-=M，同时电极C产生氧气，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电极D产生氢气，电极反应为4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）电池中P是电源正极，Q是电源负极．
（3）A极上电极反应为M-2e^-═M²⁺．

20．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

ZnCl₂[ZnSO₄]

CuSO₄[Cu（OH）₂]

19．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L^-1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
②2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L^-1•min^-1
	B．	两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
	C．	氢气在两个反应方程式中的转化率不同
	D．	第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

18．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应（中性环境）：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）图1各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是A．

A．D BCA B、ABCD C．DBAC D．BCAD
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

17．将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要40%的双氧水的质量为（　　）

16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡逆向移动
	B．	当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
	C．	平衡后加入X，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大
	D．	平衡后加入少量W，逆反应速率增大

15．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是BD（填字母）．
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
D．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时增大生成物C浓度或升高温度；t₈时使用催化剂．
②t₂时平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

14．高纯度锰酸锂（LiMn₂O₄）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

13．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．
（1）甲组同学拟选用如图甲实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁ g，实验后残留固体的质量为m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L^-1	溶液的密度/g•cm^-3
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

（1）配制480mL 1mol•L^-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c₂ mol•L^-1的氨水与$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c₂ mol•L^-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？

0 171148 171156 171162 171166 171172 171174 171178 171184 171186 171192 171198 171202 171204 171208 171214 171216 171222 171226 171228 171232 171234 171238 171240 171242 171243 171244 171246 171247 171248 171250 171252 171256 171258 171262 171264 171268 171274 171276 171282 171286 171288 171292 171298 171304 171306 171312 171316 171318 171324 171328 171334 171342 203614